童裝批發

　　一、在工業上通常采用如下幾種方法制取氫氣電解水：一是將水蒸氣通過灼熱的焦炭(稱為碳還原法)，得到純度為75%左右的氫氣；二是將水蒸氣通過灼熱的鐵，得到純度在97%以下的氫氣；三是由水煤氣中提取氫氣，得到的氫氣純度也較低；第四種方法就是電解水法，制得的氫氣純度可高達99%以上，這是工業上制備氫氣的一種重要方法。在電解氫氧化鈉(鉀)溶液時，陽極上放出氧氣，陰極上放出氫氣。電解氯化鈉水溶液制造氫氧化鈉時，也可得到氫氣。

　　對用於冷卻發電機的氫氣的純度要求較高，因此，都是采用電解水的方法制得。

　　二、電解水制氫原理

　　所謂電解就是借助直流電的作用電解水，將溶解在水中的電解質分解成新物質的過程。

　　1、電解水原理

　　在一些電解質水溶液中通入直流電時，分解出的物質與原來的電解質完全沒有關系，被分解的是作為溶劑的水，原來的電解質仍然留在水中。例如硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀等均屬於這類電解質。

　　在電解水時，由於純水的電離度很小，導電能力低，屬於典型的弱電解質電解水機，所以需要加入前述電解質，以增加溶液的導電能力，使水能夠順利地電解成為氫氣和氧氣。

　　氫氧化鉀等電解質不會被電解，現以氫氧化鉀為例說明：

　　(1)氫氧化鉀是強電解質，溶於水後即發生如下電離過程：

　　於是，水溶液中就產生了大量的K+和OH-。

　　(2)金屬離子在水溶液中的活潑性不同，可按活潑性大小順序排列如下：

　　K>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au

　　在上面的排列中，前面的金屬比後面的活潑。

　　(3)在金屬活潑性順序中，越活潑的金屬越容易失去電子鹼性水，否則反之。從電化學理論上看，容易得到電子的金屬離子的電極電位高，而排在活潑性大小順序前的金屬離子，由於其電極電位低而難以得到電子變成原子。H+的電極電位

　　=-1。71V，而K+的電極電位

　　=-2。66V，所以，在水溶液中同時存在H+和K+時，H+將在陰極上首先得到電子而變成氫氣，而K+則仍將留在溶液中。

　　(4)水是一種弱電解質，難以電離。而當水中溶有KOH時，在電離的K+周圍則圍繞著極性的水分子而成為水合鉀離子，而且因K+的作用使水分子有了極性方向。在直流電作用下，K+帶著有極性方向的水分子一同遷向陰極，這時H+就會首先得到電子而成為氫氣。